¿Qué es de la pila?

es un tipo de batería de cobre-zinc, que emplea una barrera porosa entre los dos metales. Fue inventado en 1836 por el químico británico John Frederic Daniell. Una vez utilizado ampliamente en la industria del telégrafo Europea, que fue suplantado en el siglo 19 por los diseños más modernos de la batería. Hoy en día, se utiliza principalmente en el aula para demostrar cómo funcionan las baterías.

científico italiano Alessandro Volta inventó la batería en 1800. Su diseño utiliza una columna de alternar discos de zinc y cobre, con salmuera saturada de pedazos de cartón apiladas entre cada pieza de metal. Esta pila Voltaica se utilizan en muchos experimentos eléctricos, pero con menos de una hora de duración de la batería, no tiene aplicaciones industriales reales. Daniell vez el diseño de Volta para crear una batería con una vida más larga, lo que le permite ser objeto de un uso práctico.

El principio detrás de la batería Daniell y Volta es el mismo. Un soluto líquido llamado electrolito -en el diseño de Volta, la salmuera entre las placas de metal-comienza a disolver el zinc y el cobre en iones cargados positivamente. Como los iones de dejar el metal, los electrones libres se quedan. El zinc se disuelve más rápidamente que el cobre, lo que significa que el zinc pronto contiene más electrones. Si se conecta las dos piezas de metal con un cable, los electrones migran a través del cable de la de zinc en el cobre, creando una corriente eléctrica.

Si el zinc y el cobre se disuelve en el electrolito mismo, como en la pila voltaica, dos procesos se acortará la vida de la batería. Si va a guardar sin electricidad está elaborando, a continuación, los iones de cobre en el electrolito se señalará a la terminal de zinc con carga negativa. Estos iones se juntará con los electrones en el zinc, neutralizar su carga. Con el tiempo, no más de cinc estarán disponibles para su disolución. Este proceso se conoce como la reducción de .

La batería de otro proceso de la muerte se produce cuando la electricidad se está elaborando. Los iones de zinc impulsará el hidrógeno en el electrolito para el cobre, donde el hidrógeno se acumula en la superficie y, finalmente, se detiene el flujo de electricidad. Este proceso se conoce como polarización . La célula Daniell fue diseñado en respuesta a los problemas gemelos de la reducción de zinc y la polarización. Se resuelve estos problemas mediante el aislamiento del zinc y cobre en los electrolitos por separado.

Para hacer una celda Daniell, llenar un recipiente de barro sin esmaltar con ácido sulfúrico y sumergir un trozo de zinc en el mismo. Luego, coloque el recipiente dentro de una lata que el cobre se ha llenado de sulfato de cobre. La barrera de barro mantiene el zinc y el cobre en lados opuestos. Esto evita que los iones de zinc de envío de hidrógeno para el cobre, la prevención de la polarización. También evita que los iones de cobre lejos de la de zinc, la prevención de la reducción de zinc. Daniell que se refiere a su celda, como la batería de la constante , por su prevención de la polarización.

Los poros de la barrera permiten cargado positivamente iones sulfato para viajar desde el cobre lado a lado de zinc. Esto equilibra el flujo de electrones del zinc al cobre cuando se completa el circuito. La cantidad de potencial eléctrico producido por una célula Daniell fue nombrado el V . El valor de los voltios moderna es un poco diferente, produce alrededor de 1,1 voltios de hoy y tiene una resistencia interna de alrededor de 2 ohms.

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