¿Qué son enlaces químicos?

Los enlaces químicos son átomos que se mantienen unidos en las moléculas o cristales. Los enlaces químicos se forman como resultado de compartir electrones de los átomos. También se forman a partir de la transferencia completa de electrones. Los tres tipos principales de enlaces químicos son iónicos, covalentes, polares y covalentes. Los enlaces de hidrógeno con frecuencia se incluyen bajo el epígrafe de los enlaces químicos también.

Los enlaces iónicos son enlaces químicos que se desarrollan a partir de reacciones de los elementos de electronegatividad baja electronegatividad con los que son altos. En tales casos, una transferencia completa de electrones tiene lugar. Un ejemplo de un es la sal de mesa, a que se refiere científicamente como cloruro de sodio. En la formación de esta unión química, sodio transfiere su electrón de la capa exterior al cloro. De sodio tiene un solo electrón de la capa exterior y el cloro requiere sólo uno para su concha.

Los enlaces químicos covalentes son un poco diferentes y generalmente se forman entre los átomos que la falta llena su capa exterior. En los enlaces covalentes, los electrones se comparten plenamente. Estos enlaces se forman entre los átomos que son similares en electronegatividad. La mayoría de los compuestos orgánicos contienen enlaces covalentes.

enlaces químicos covalentes polares son algo entre los enlaces iónicos y covalentes, los átomos de estos enlaces químicos comparten electrones. Sin embargo, los átomos se centran la mayor parte de su tiempo en un átomo en particular, más que otros en el mismo recinto. Este tipo de enlace químico se forma cuando los átomos son muy diferentes en electronegatividad. El agua es un ejemplo de un enlace covalente polar; oxígeno latidos de hidrógeno en términos de electronegatividad. Como tal, los electrones en el agua pasan más tiempo en todo el oxígeno que el hidrógeno.

En el agua, el fin de oxígeno de la molécula de agua presenta una carga negativa, mientras que el final de hidrógeno tiene carga positiva. Esto resulta en una carga opuesta atracción electrostática de gran alcance que se considera un enlace de hidrógeno. Este tipo de enlace químico tiene un papel importante en la determinación de las características esenciales de agua, vital para los seres vivos. Sin embargo, los enlaces de hidrógeno no se limitan al agua sola. Pueden ocurrir dentro de otras moléculas también.

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